"Derişim", genellikle bilimsel ve teknik bağlamlarda kullanılan bir terimdir ve genellikle bir sistemin belirli bir ölçüdeki değişkenliğini ifade eder. Bu terim, çeşitli alanlarda farklı anlamlar taşıyabilir. İşte genel anlamıyla "derişim" ve bazı türleri:
Kimya ve Fizikteki Derişim: Bir çözeltide veya bir karışımda bir bileşiğin veya maddenin miktarını ifade eder. Örneğin, bir sıvı çözeltide belirli bir madde miktarının birim hacme düşen miktarı gibi.
Ekolojik Derişim: Belirli bir bölgedeki organizma nüfusunun yoğunluğunu ifade eder. Bu, bir ekosistemde belirli bir türün birey sayısının birim alan veya birim hacim başına düşen miktarını ifade edebilir.
Ekonomik Derişim: Bir ekonomide belirli bir malın veya hizmetin piyasada ne kadar bulunduğunu veya tüketildiğini ifade eder. Bu, bir ürünün birim alana veya birim nüfusa düşen miktarını ifade edebilir.
Sosyolojik Derişim: Belirli bir toplumda belirli bir özelliğe sahip bireylerin oranını ifade eder. Örneğin, bir şehirdeki ortalama gelir düzeyi veya eğitim seviyesi gibi.
Genetik Derişim: Bir popülasyondaki belirli bir genin frekansını ifade eder. Bu, belirli bir genotipin birim popülasyon başına düşen miktarını ifade edebilir.
Bu derişim türlerinin her biri, belirli bir bağlamda önemli olabilir ve ilgili alanda çalışan araştırmacılar veya uzmanlar için önemli bir kavramdır.
Kimyada, konsantrasyon, bir karışımın toplam hacmine bölünen bir bileşenin bolluğudur. Birkaç matematiksel tanım tipi belirlenebilir: kütle konsantrasyonu, molar konsantrasyon, sayı konsantrasyonu ve hacim konsantrasyonu. Konsantrasyon terimi her türlü kimyasal karışıma uygulanabilir, ancak çoğu zaman çözeltilerdeki çözeltiler ve çözücüler anlamına gelir. Molar (miktar) konsantrasyon normal konsantrasyon ve ozmotik konsantrasyon gibi değişkenlere sahiptir.
Kalitatif açıklama
Genellikle gayri-resmi olmayan, teknik olmayan bir dilde konsantrasyon, nispeten düşük yoğunluklu özümler için “seyreltik” ve nispeten yüksek konsantrasyonlu çözeltiler için “yoğunlaştırılmış” gibi sıfatların kullanılması yoluyla nitel bir biçimde açıklanmaktadır. Bir çözeltiyi konsantre hale getirmek için daha fazla çözünen madde (örneğin alkol) eklemeniz veya çözücü miktarını (örneğin su) azaltmanız gerekir. Buna karşılık, bir çözeltiyi seyreltmek için daha fazla çözücü eklemelisiniz veya çözünen maddenin miktarını azaltmalısınız. İki madde tamamen karışabilir olmadıkça, çözeltide başka çözünen maddenin çözülmeyeceği bir konsantrasyon bulunur. Bu noktada çözümün doymuş olduğu söyleniyor. Doymuş bir çözeltiye ilave çözülme ilave edilirse, aşırı doymamışlık oluşabileceği durumlarda belirli koşullar haricinde çözülmez. Bunun yerine, faz ayrımı meydana gelir ve bir arada mevcut fazlara yol açar ya tamamen süspansiyon olarak ayrılır veya karıştırılır. Doygunluk noktası ortam sıcaklığı ve çözücünün ve çözünen maddenin kesin kimyasal niteliği gibi birçok değişime bağlıdır.
Konsantrasyonlara, genellikle, seviyenin zihinsel şemasını, bir grafiğin dikey ekseni üzerindeki yüksek veya düşük olabilen yansıtan seviyeleri yansıtıyor (örneğin, “yüksek serum bilirubin seviyeleri”, kan serumundaki bilirubinin normalden büyük olan konsantrasyonlarıdır ).
Derişim ve ilgili nicelikler tablosu
